初中化學計算題的解題方法是什么?在化學的學習中后面的題目基本上都是需要計算的，但是從整體上來看同學們的得分率普遍不高，這就需要同學們在平時的練習中加強計算題方面的練習了，在接下來的時間中我們就來學習關于化學計算題的相關解題方法，想要報考初中化學一對一的學生現(xiàn)在就來看看伊頓教育，可以幫助學生增強化學計算題的正確率，同時學生們也是可以了解到更多的關于計算題的解題方法。

　　初中化學計算題解題方法

　　解計算題用到以下三個知識點:

　　一、質量守恒定律

　　1. 理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個改變”及“一個可能改變”，即：

　　“五個不變”是指反應物、生成物總質量不變,元素種類不變,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質量不變;

　　“兩個改變”是指物質種類改變和構成物質的分子改變;

　　“一個可能改變”是指分子總質量可能改變

　　2 運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

　　(1) 說明化學反應的反應物、生成物;

　　(2) 根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和;

　　(3) 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　3.應用質量守恒定律時應注意：

　　(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化;

　　(2)質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒;

　　(3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

　　二、化學方程式

　　1. 化學方程式的書寫步驟

　　(1) 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

　　(2) 配：配平化學方程式

　　(3) 注：注明反應條件

　　(4) 標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).

　　若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。

　　2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

　　(1) 設：根據(jù)題意設未知量

　　(2) 方：正確書寫有關化學反應方程式

　　(3) 列：找出已知物、待求物的質量關系

　　(4) 解：列出比例式，求解

　　(5) 答：簡要的寫出答案

　　3、有關化學方程式計算的常用公式

　　(1)氣體密度(標準狀況下)的計算式

　　(2)不純物質中某純物質的質量的計算式

　　某純物質的質量(g)=不純物質的質量(g)×該物質的質量分數(shù)

　　(3)由純物質的質量求不純物質的質量的計算式

　　(5)混合物中表示組分質量分數(shù)的計算式

　　(6)產(chǎn)率、利用率的計算式

　　原料損耗率%=1-原料利用率(轉化率)

　　4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應相同;

　　遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

　　遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

　　三、有關溶液的計算

　　1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　溶質質量

　　公式一：溶質的質量分數(shù)=—————————×

　　溶液質量

　　溶質質量

　　=————————— ×

　　溶質質量﹢溶劑質量

　　公式二: 溶質的質量分數(shù)與溶液密度、體積的有關換算

　　溶質質量

　　溶質的質量分數(shù)= ———————— ×

　　溶液體積(V)×溶液密度(p)

　　公式三：溶液稀釋的計算

　　m1×w1= m 2×w2

　　m1、m2——稀釋前后溶液質量;

　　w1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　2. 有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，

　　如將一種物質M加入到兩種物質的混合物中，與其中一種物質A恰好完全反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質B，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時，溶質、溶液的質量分別為：

　　(1)、溶質的質量=生成物B的質量+原混合物中B的質量。

　　(2)、反應后溶液的總質量=物質M的質量+兩種混合物(或固體，或溶液)的質量-沉淀(或氣體、或雜質)的質量。

　　伊頓教育初中化學一對一在化學教學方面還是有實力的，關于化學計算題同學們都學會了嗎?